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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装...

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。

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实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。

查阅资料:

物质

氯化铜

氧化亚铜

氢氧化亚铜(不稳定)

氯化亚铜

颜色

固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

红色

橙黄色

白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2e H2↑+ 2OH

C.电解过程中氯离子移向阳极

D.试管底部红色的固体具有还原性

 

A 【解析】 试题分析:根据图片可知,电源正极连接阳极,负极连接阴极,已知阳极附近出现白色浑浊,说明阳极附近生成CuCl,之后变成橙黄色浑浊,说明CuCl转变成CuOH,一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,即Cu2O,其中Cu2O的Cu显+1价,具有还原性,故D正确;又因为电解池中,是饱和食盐水,阴极就是电解水,电极反应为2H2O + 2e-¯ ═ H2↑+ 2OH-故B正确;电解池工作过程中,阴离子向阳极靠近,故C正确;电解后,溶液中的OH-与Cu+形成了不稳定的CuOH,最总生成Cu2O,故最终溶液应显酸性,A不正确,此题选A。 考点:考查电解池相关知识点  
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考点分析:
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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计),则下列说法错误的是

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A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的c(H+)=1×10-a mol·L-1

B.K水溶液中存在:c(M) = 2c(A)

C.N水溶液中存在:c(M) + c(H)= c(A)+ c(OH)

D.K若此时溶液的pH=10,c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1

 

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25℃时,溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子,下列说法错误的是

A.溶液只能是CH3COONa溶液

B.溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D.溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

 

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下列各组离子一定能大量共存的是

A.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-

C.NaOH溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-

 

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下列离子方程式正确的是

A.电解氯化镁溶液:2Cl + 2H2O 2OH¯- + H2↑+ Cl2

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO═SO32-+2HClO

C.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中:2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-

D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

 

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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA

B.标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C.24g3H218O含有的中子数为12NA

D.0.1mol O22-所含的电子数为1.6NA

 

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