某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜(不稳定) | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e-¯ ═ H2↑+ 2OH-¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是
A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1
B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)
C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)
D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1
25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是
A．溶液只能是CH3COONa溶液
B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
下列各组离子一定能大量共存的是
A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
下列离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：2Cl-¯ + 2H2O ═ 2OH¯- + H2↑+ Cl2↑
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO
C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．24g3H218O含有的中子数为12NA
D．0.1mol O22－所含的电子数为1.6NA
