Question

25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是

选项	实验内容	现象或结论
A	向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由^18O构成的氧气	则SO2中的^18O的含量会增加
B	向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C	以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）	阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色
D	以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中	负极质量增加，SO4^2-向负极迁移，溶液pH增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A.向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气，增大反应物的浓度，平衡正向移动，产生SO3中含有18O；含有18O的SO3的物质会在发生分解反应产生SO2，所以SO2中的18O的含量会增加，正确；B. 向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉，在开始时，c(H+)相同，速率相同，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，随着反应的进行，溶液中c(H+)减小，但是由于醋酸会电离产生H+，溶液中c(H+)减小的慢，所以在反应过程中产生的氢气速率比盐酸快，但是溶液的体积不能确定，所以不能确定最终产生氢气的量的多少。错误；C. 以石墨为电极，电解KI溶液,在阳极，发生反应：2I--2e-=I2；碘单质与淀粉，溶液变为蓝色；在阴极，H+得到电子变为氢气，附近的溶液c(OH-)增大，溶液显碱性，使酚酞溶液变为红色；正确；D.以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中,负极发生反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；负极的质量增加，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42-向负极迁移，在正极发生反应：PbO2+2e-+4H++ SO42-=PbSO4+2H2O；由于不断消耗H+，产生水，所以溶液pH增大，正确。

考点：考查化学实验的目的、结论的关系的知识。