Question

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)  △H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

C．平衡时B的转化率为50％

D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于该反应的正反应是放热反应，所以若保持压强一定，当温度升高后，根据平衡移动原理，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以n(B)增大，n(C)减小，所以图中θ<45°，错误；B．若再加入B，则正反应速率突然增大，逆反应速率不变，然后正反应速率又逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，错误；C．根据图像可知夹角是45°，加入的B物质总有一半转化为生成物，所以平衡时B的转化率为50％，正确；D．若保持压强一定，再加入B，B转化为生成物C、D，使体系的压强增大，为了使体系压强不变，就应该增大体系的体积，由于体系的压强不变，反应物的气体只有B，所以平衡后反应体系气体密度保持不变，错误。

考点：考查化学反应速率、化学平衡移动的知识。