Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的HCO₃^－、CO₃^2－、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量之比为1:2

B．V­₁：V₂=l：5

C．M点时生成的CO₂为0.05mol

D．e曲线表示的离子方程式为： Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺+3H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，首先发生反应：AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓，a表示AlO2-，根据盐酸消耗的体积可知：n(H+)=n(AlO2-)= 1mol/L×0.05L= 0.05mol；当AlO2-反应完全，CO32-反应：b表示CO32-，反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-，n(H+)=n(CO32-) =0.05L×1mol/L=0.05mol；c表示HCO3-, CO32-反应完全，产生的HCO3-会发生反应：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O，n(HCO3-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol；当HCO3-反应完全，Al(OH)3发生反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O,d表示Al(OH)3，当Al(OH)3反应完全，消耗HCl的物质的量是Al(OH)3的3倍，n(H+)= 3n(Al(OH)3)=3×0.05mol=0.15mol，则该阶段加入盐酸的体积是0.15mol÷ 1mol/L=0.15L =150ml。A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1:1，错误；B.在原混合物中n(CO32－)= 0.05mol,在V1时溶液中的CO32－和HCO3-的物质的量相等，都等于0.025mol ，根据方程式：CO32-+H+=HCO3-可知消耗盐酸的物质的量是0.025mol ，盐酸的体积为0.025mol÷1mol/L= 0.025L=25ml；故V1=50ml+25ml=75ml，根据前边的分析可知：V2=150ml+150ml=300ml，所以V1：V2=75ml:300ml=1:4；错误；C根据前边的方向可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有产生CO2，错误；D.根据前边的分析可知：a曲线表示AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故该选项正确。

考点：铝元素、碳元素的化合物的性质的图像法表示的知识。