下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．液氨作致冷剂 B．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
C．葡萄酿酒 D．过氧化氢溶液作消毒水
[化学——选修5：有机化学基础](15分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y D 。
（2）属于加成反应的有 （填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式
反应④ 。
F+E 。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
[化学——选修3：物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。
（16分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是 。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
|
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－ ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。 ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜色 ，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因 、
(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。由此计算实验c中 AX3的平衡转化率：αc为 。若在实验a中再加入0.1mol AX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将 。（填“增大、减小或不变”）
②下列不能说明反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．体系中X2的体积分数保持不变
D．每消耗1 mol AX3的同时消耗1 mol AX5
③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为 mol/(L·min)。（保留2位有效数字）
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b 、c 。该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka Kc(填“>、< 或 =”)，其中Kc= （注意标明单位，且保留小数点后1位）。
(12分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题：
（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式 。
（2）甲池电解时反应的离子方程式 。
（3）甲池电解后溶液的pH= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，
其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式 。
