Question

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，进行如下反应：

2NH₃（g）3H₂（g）＋N₂（g）；经5s达到平衡，平衡时NH₃和H₂的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH₃在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH₃的分解率为40％

C．N₂的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

Answer

A

【解析】

试题分析：A.v(H2)==mol/(L·s) ,则v(NH2)=2/3v(H2)=mol/(L·s),故A错误；B.平衡时氢气和氨气的浓度为bmol/L,则生成的氢气为10bmol,剩余的氨气为10bmol,根据方程式计算，反应掉的氨气为2/3×10bmol,则氨气分解率为×％=40％，故B正确；C.平衡时氢气的浓度为bmol/L,则氮气的浓度为1/3×bmol/L=b/3mol/L,故C正确；D.反应开始时，氨气的物质的量为10bmol+2/3+10bmol=50/3× b mol,平衡时，各物质的量为：氨气10bmol,氢气10bmol,氮气1/3×10b,总物质的量为：10bmol+10bmol+1/3×10b=70/3×bmol,则压强比为（=50/3× b mol）/(70/3×bmol)=5:7

考点：考查反应速率的计算和化学平衡相关计算