Question

（10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是        ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol^-1的是        。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)    ΔH₁

B．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)   ΔH₂

C．C(s)+O₂(g) = CO₂(g)     ΔH₃

D．Ba（OH）₂(aq)+ H₂SO₄(aq) = BaSO₄(s)+H₂O(l)    ΔH₄

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)    ΔH₅

F．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)     ΔH₆

（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                       。

（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如上图所示，则上表中a=      (保留到整数)。

Answer

（10分）

（1）△H3 （2分） △H5 （2分）

（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O ( l ) ΔH＝–726.0 kJ·mol－1（3分）

（3）a= 196（3分）

【解析】

试题分析：（1）在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．故答案为)△H3 ，△H5 ；（2）热化学方程式的系数表示参加反应的物质的量，要注明物质的状态，则答案为：CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O ( l ) ΔH＝–726.0 kJ·mol－1；（3）P4+5O2=P4O10

P4中有6个P—P，P4O10中有12个P—O 4个P==O，根据题意得：360×12+434×4-500×5-6a=2378,a=196

考点：考查反应热及键能的相关计算