Question

（16分）（一）在温度和下，卤素X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H22HF	1.8×10^36	1.9×10^32
Cl2+H22HCl	9.7×10^12	4.2×10^11
Br2+H22HBr	5.6×10^7	9.3×10^6
I2+H22HI	43	34

（1）已知t₂>t₁，生成HX的反应是          反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）用电子式表示HCl的形成过程                                     。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是        （用化学式表示）。

（4）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因是                      。

（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

（5）代表金刚石的是        （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是         。

（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                     （用字母表示）。

（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO         FeO（填“＜，＞或＝”）。

Answer

(16分, 每空2分）

（1）放热

（2）

（3）HF>HCl>HBr>HI

（4）F、Cl、Br、I随原子序数递增，原子半径增大，非金属性减弱，与H形成共价键的牢固程度减弱，达到平衡时，反应进行的限度减小，平衡常数减小。（合理即可）

（5） D 1:2

（6） D>C>B

（7） >

【解析】

试题分析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以

化合反应方向是放热反应；（2）HCl属于共价化合物, ；（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，因此原

子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，所以H-F键的极性最强，H-I的极

性最弱，则顺序是HF、HCl、HBr、HI；（4）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I随着

核电荷的增加，非金属性越来越弱，与氢气化合越来越难，所以K越来越小；（5）碳原子最外层有

4个电子，容易形成4个共价键达到稳定结构，故金刚石的结构是空间网状的D构型，每个C原子周围

有4个共价键，但每个共价键是由两个C形成，则属于每个碳原子的共价键为：1/2×4=2,即碳原子数

与共价键数比为1:2；（6）从结构上看，B为分子晶体，C为离子晶体，D为原子晶体，则它们由固

态转变为液态，需要破坏的作用力分别是分子间作用力，离子键，共价键，故熔点大小为D>C>B；（7）

离子所带电荷越多,离子半径越小,键能越大，熔沸点越高，故NiO熔点大于FeO

考点：考查化学平衡、化学键和晶体类型等相关知识