（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）试剂Y是 ；作用是 。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；
假设2：存在三种成分：NaHCO3 、Na2CO3和物质W。
则上述假设中物质W为 （填化学式）。
设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。
（4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为 。
（16分）（一）在温度
和
下，卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 | 43 | 34 |
（1）已知t2>t1，生成HX的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）用电子式表示HCl的形成过程 。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是 。
（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。
（5）代表金刚石的是 （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是 。
（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 （用字母表示）。
（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜，＞或＝”）。
（10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1
B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2
C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3
D．
Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4
E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O==O | P==O |
键能kJ/mol | a | 360 | 500 | 434 |
已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a= (保留到整数)。
（16分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 。
（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是 。
（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 。
（4）利用反应6NO2 + 8NH3
7N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L。
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的
ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
①下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）。
A．体系压强保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变
C．混合气体颜色保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K = (保留1位小数)。
对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是
A．实验甲:逐滴滴加盐酸时,开始无明显现象，然后才有大量气泡产生
B．实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C．实验丙:可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数
D．实验丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅至褪去
对于可逆反应A(g) + 2B(g)
2C(g) ΔH＞0,下列图象正确的是
