Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．KAl(SO₄)₂溶液：c(SO₄^2-)>(K^-)= c(Al³⁺ ) >c(H⁺)> c(OH^-)

B．NaHCO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(OH^-) + c(HCO₃^-)

C．Na₂S溶液：c(OH^-)-(H⁺)=c(HS^-)+c(H₂S)

D．CH₃COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na⁺) > c(Cl^-)= c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在溶液中铝离子水解，使铝离子的浓度小于钾离子浓度，错误，不选A；B、电荷守恒中碳酸根离子浓度前有2，应该为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)，不选B、C、质子守恒为：c(OH-)=(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以不选C；D、CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，中性溶液说明溶液中含有醋酸和醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)= c(Cl-)+ c(CH3COO-)，c(Cl-)= c(CH3COO-)，所以正确，选D。

考点：溶液中微粒浓度的比较。