在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2 ，B点物质为Al2 (SO4) 3 ，下列判断正确的是
A．0℃→t℃的过程变化是物理变化
B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
C．A→B反应中生成物只有Al2 (SO4) 3和NH3两种
D．Al2 (SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-
Al(OH)3
锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S则下列叙述中错误的
A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应
B．反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂
C．电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li 2 SO 3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)
B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)
C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)
D．CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)
下列图像与对应的叙述相符的是
A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的PH=7
B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度
C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物
D．图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系
为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是
选项 | 实验目的 | 玻璃实验仪器 | 实验试剂 | 温度计位置 |
A | 制取乙烯 | 圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯 | 浓硫酸、乙醇 | 反应液中 |
B | 提纯乙醇 | 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管 | 含杂质乙醇 | 支气管口 |
C | 中和热测定 | 烧杯、环形玻璃搅拌器 | 氢氧化钠、醋酸 | 酸、碱及反应液中 |
D | 制镜 | 烧杯、试管、酒精灯 | 银氨溶液、葡萄糖 | 水浴的烧杯水中 |
下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存
B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+
C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O
D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
