Question

N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：

（1）Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为     ；Cu的基态原子电子排布式为___________

（2）用“>”或“<”填空：

碱性：Mg (OH)₂ ____ Cu(OH)₂          第一电离能：O____ N

离子化合物熔点：MgS____ MgO         稳定性：H₂S____ H₂O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg₃N₂），Mg₃N₂（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H₂SO₄放热akJ，则该反应的热化学方程式为_________。

（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

Answer

（14分）（1） 三（1分）IIA（1分）3:2(1分) [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分)

（2）＞，＜，＜，＜（各1分）

（3）Mg3N2 (S) + 4 H2SO4 (aq) = 3MgSO4（aq）+ (NH4) 2SO4 （aq） ΔH＝－4akJ/mol（3分）

（4）（2分）

【解析】

试题分析： （1） 镁元素位于第三周期的IIA族。氮原子基态原子核外有3个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，所以比例为3:2。铜为29号元素，电子排布为 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）氢氧化镁的碱性强于氢氧化铜，氧元素和氮元素位于同一周期，从左到右，第一电离能增大。离子化合物的熔点看形成离子键的离子半径大小，硫离子半径大于阳离子，所以硫化镁的熔点小于氧化镁的熔点。非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，所以硫化氢的稳定性小于水。（3）氮化镁和硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铵，所以每消耗1摩尔硫酸放热aKJ，所以消耗4摩尔硫酸，反应放热4aKJ，热化学方程式为：Mg3N2 (S) + 4 H2SO4 (aq) = 3MgSO4（aq）+ (NH4) 2SO4 （aq） ΔH＝－4akJ/mol。

（4）氨气和氧化铜反应生成铜和两种无污染的气体，所以生成氮气和水蒸气，方程式为：。

考点：元素周期律，热化学方程式的书写，氧化还原反应，电子转移