根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．HClO4、H
2SO4、H3PO4的酸性依次减弱
D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A．原子半径X＜Y B．a+n＝b-m
C．离子半径X n-＜Y m+ D．X的氢化物的化学式为HnX
同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是
A．原子半径X＞Y＞Z
B．非金属性X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
