Question

（15分）下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的 离子的结构示意图     ，G元素的氧化物化学式    ，H的氢化物的化学式           。

（2）H元素的单质的电子式      ；

（3）A－H八种元素中（a）原子半径最大的元素是     ，（b）单质的还原性最强的元素是    ，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是      ；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是        。

（4）用电子式表示AE ₂的形成过程                。

（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                。

Answer

（1）；CO2或CO； NH3

（2）

（3）K；K；HClO4：KOH

（4）

（5）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是Ca，B是Na，C是Al，D是F，E是Cl，F是K，G是C，H是N。则

（1）铝的原子序数是13，则铝 离子的结构示意图为；碳元素的氧化物化学式为CO2或CO；氮元素的氢化物的化学式为NH3。

（2）氮元素的单质是氮气，电子式为。

（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A－H八种元素中原子半径最大的元素是K；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增增强，则单质的还原性最强的元素是K；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4：金属性越强，最高价氧化物水化物的减小越强，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH。

（4）氯化钙是含有离子键的离子化合物，用电子式表示其形成过程为

。

（5）B与 C的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用