（8分）
（1）在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号
元素。
（a）YO3n—中Y的化合价是__________； Y元素原子的最外层电子数是____________；
（b）S2－的半径__________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。
（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图
（a）若E1>E2，反应体系的总能量____(填“升高”“降低”)，为___(填“吸热”“放热”)反应。
（b）若E1<E2，反应体系的总能量___(填“升高”“降低”)，为______(填“吸热”“放热”)反应。
（7分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）
X、Y两种元素的名称：X 、Y ；
（2）W在元素周期表中的位置是 ；
（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： 。
（15分）下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | O族 |
1 |
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2 |
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| G | H |
| D |
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3 | B |
| C |
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| E |
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4 | F | A |
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（1）C的 离子的结构示意图 ，G元素的氧化物化学式 ，H的氢化物的化学式 。
（2）H元素的单质的电子式 ；
（3）A－H八种元素中（a）原子半
径最大的元素是 ，（b）单质的还原性最强的元素是 ，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。
（4）用电子式表示AE 2的形成过程 。
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
（共9分）如图所示，
（1）该装置叫_____装置，可以将_____能转化为_____能。
（2）负极是 _______，电极反应为_______。
（3）正极是_______，电极反应为__ ，总反应为____。
下列电子式正确的是
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
