Question

(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（c）反应不十分强烈，产生无色气体
④镁带与2 mol·L^－^1的盐酸反应	（d）剧烈反应，产生无色气体
⑤铝条与2 mol·L^－^1的盐酸反应	（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	（f）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验目的：____________________________________________________________。

（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L^－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液

（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)

实验方案	实验现象(填写序号)
①
②
③
④
⑤
⑥

实验结论：__________________________________________________________。

Answer

（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）

（3）

实验方案

实验现象(填写序号)

①

（b）

②

（f）

③

（a）

④

（d）

⑤

（c）

⑥

（e）

从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。（其它合理答案均可）

【解析】

试题分析：（1）根据题意及实验操作过程可知，实验目的研究同周期元素性质递变规律的。

（3）①镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，滴加酚酞试液显红色，对应（b）；②氯水具有强氧化性，能把H2S氧化为单质S沉淀，对应的实验现象是（f）；③钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，对应的实验现象是（a）；④镁与盐酸反应剧烈生成氯化镁和氢气，对应的实验现象是（d）；⑤铝的金属性弱于镁，与盐酸反应不是十分剧烈，产生氯化铝和氢气，对应实验现象是（c）；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量首先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，因此对应的实验现象是（e）。根据以上分析可知实验结是从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。

考点：考查同周期元素性质递变规律实验方案设计与探究