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国际上不提倡伊朗浓缩铀,因为铀−235()是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数...

国际上不提倡伊朗浓缩铀,因为铀−235(满分5 manfen5.com)是制造原子弹的燃料。满分5 manfen5.com原子核内含有中子数为

A92         B235         C143          D327

 

C 【解析】 试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,则该原子核内中子数为235—92=143,答案选C。 考点:考查核素组成的有关计算  
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考点分析:
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应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②Tl与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气

③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A①②③④         B②④⑥       C①③⑤       D②④⑤

 

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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是

AK层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

BL层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

DM层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

 

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在离子RO42—中,共有x个核外电子,R的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目为

AA-x+48        BA-x+24       CA-x+34      DA-x-24

 

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(10)某同学做同周期满分5 manfen5.com元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞

(a)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

(b)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

(c)反应不十分强烈,产生无色气体

④镁带与2 mol·L1的盐酸反应

(d)剧烈反应,产生无色气体

⑤铝条与2 mol·L1的盐酸反应

(e)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

(f)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告:

1)实验目的:____________________________________________________________

2)实验用品:仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

药品:镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液

3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)

实验方案

实验现象(填写序号)

 

 

 

 

 

 

实验结论:__________________________________________________________

 

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8分)

1)在水溶液中,YO3nS2发生反应的离子方程式如下:

YO3n3S26HY3S↓3H2O,已知Y118满分5 manfen5.com元素。

(a)YO3nY的化合价是__________ Y元素原子的最外层电子数是____________

(b)S2的半径__________Y的半径(大于小于”)

2)在一定条件下AB反应可生成CD,其能量变化如下图

满分5 manfen5.com

(a)E1>E2,反应体系的总能量____(升高”“降低”),为___(吸热”“放热”)反应。

(b)E1<E2,反应体系的总能量___(升高”“降低”),为______(吸热”“放热”)反应。

 

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试题属性

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