下列元素性质的递变规律正确的是
A．第一电离能：B<Be<Mg<Na
B．元素的电负性：O＞N＞S＞P
C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
D．原子半径：Be<B<C<N
国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀−235(
)是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为
A．92 B．235 C．143 D．327
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是
A．K层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为
A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24
(10分)某同学做同周期
元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | （a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | （b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | （c）反应不十分强烈，产生无色气体 |
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 | （d）剧烈反应，产生无色气体 |
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 | （e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | （f）生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：____________________________________________________________。
（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)
实验方案 | 实验现象(填写序号) |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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⑥ |
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实验结论：__________________________________________________________。
