Question

X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

（1）元素X原子结构示意图为__________。

（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。

（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式_____________________；元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式_________。

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

Answer

（1）

（2）

（3）10 3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O

（4）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42－ H2O2+H2S＝S↓+2H2O

（5）H2CO3

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则M层上有6个电子，因此X是S。Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y是C；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性，因此Z是N；W元素最高正价是+7价，则W是Cl。

（1）S原子的原子序数是16，原子结构示意图为。

（2）元素C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

（3）元素N能与氢元素形成+1价阳离子，该离子是铵根，每个该离子中的电子数是10个。元素Z的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸，与金属银反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O。

（4）氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO42－；元素X的气态氢化物H2S具有还原性，双氧水具有氧化性，二者混合后有浅黄色固体生成，发生反应的化学方程式为H2O2+H2S＝S↓+2H2O。

（5）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物分别是硫酸、碳酸、硝酸和高氯酸，其中只有碳酸是弱酸，其余均是强酸。

考点：考查元素推断的有关应用