Question

某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH₃OH，发生反应

2CHOH（g）＋H₂O（g）  H＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是

反应时间/min
0	2.05	0
		0.6
	0.05

A．反应在t₂ min时≠

B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ

C．反应在t₁ min内的平均速率为mol·L·min

D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应在t2 min时，甲醇的物质的量浓度为0.025mol/L，甲醚和水蒸气的浓度为0.5mol/L，所以浓度积=0.5×0.5/0.0252=400，反应到平衡，正逆反应速率相等，不选A；B、反应甲醇消耗了2摩尔，所以反应热为25KJ，错误，不选B；C、反应在t1 min内甲醇的改变量为1.2摩尔，所以甲醇的反应速率=1.2/2/ t1=0.6/ t1 mol·L·min，选C；D、缩小体积，化学平衡没有移动，所以比值不变，不选D。

考点：化学平衡的判断和反应速率的计算，化学平衡的影响因素。