现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液： ①HCl溶液；②C...

现有常温下水电离出的c（H＋）均为1×mol／L的4种溶液：

①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。

有关上述溶液的比较中，正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①

B 【解析】试题分析：A、加水稀释时弱酸或弱碱的pH变化比较缓慢，所以溶液的pH顺序为④③①②，不选A；B、因为盐酸的浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以和铝反应时，盐酸产生的氢气最少，正确，选B；C、醋酸和氢氧化钠反应后醋酸有剩余，所以溶液显酸性，不选C；D、盐酸和氨水若等体积混合后溶液显碱性，若要使溶液显中性，少加入碱，所以体积关系为④<①，不选D。考点：酸碱的稀释和混合，盐类的水解。

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考点分析：

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某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应

2CHOH（g）＋H2O（g） H＝－25 kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。

已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是

反应时间/min
0	2.05	0
		0.6
	0.05

A．反应在t2 min时≠

B．反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ

C．反应在t1 min内的平均速率为mol·L·min

D．若反应达到平衡后，缩小容器体积，变大

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	KSCN可用来检验	用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
B	盐的水解是吸热反应	加热可提高盐的水解反应速率
C	H2O2有氧化性	H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	是两性氢氧化物	可溶于过量浓氨水中