Question

四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。

（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式             。

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。

（3）写出B的基态原子电子排布图为            。与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是_____________；

（4）笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构。故B₂C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

Answer

（1）5：1； nCH2＝CH2

（2）极性分子；；

2Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）；NH3中有氢键。

（4）直线型 ，非极性分子

【解析】

试题分析：四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A是H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，这说明B的原子序数是7，则是N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则C是O；D是形成化合物种类最多的元素，则D是碳元素。

（1）乙烯可用作水果和蔬菜的催熟剂，即甲是乙烯。由于单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的，则根据乙烯的结构式可知，分子中σ键和π键数目之比为5：1。乙烯含有碳碳双键，内发生加聚反应，则制高聚物的反应方程式为nCH2＝CH2。

（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，则乙是双氧水，双氧水不是直线型结构，则乙分子属于极性分子，其电子式为；双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的化学方程式为2Fe2+ +2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）B的原子序数是7，根据核外电子排布规律可知，B的基态原子电子排布图为。由于NH3中有氢键，是由与PH3相比，氨气易液化。

（4）N2O与CO2分子具有相似的结构，CO2是直线型结构，则N2O的空间构型是直线型，其为非极性分子。

考点：考查元素推断、核外电子排布、共价键、分子空间构型等有关判断