Question

实验室用50 mL 0．50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20．2	20．3	23．7
2	20．3	20．5	23．8
3	21．5	21．6	24．9

完成下列问题:

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是          。

（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是           。

（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH＝   [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4．18 J·(g·℃)^-1计算]。如果用0．5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将        (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是          。

A．测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

Answer

（1）Cu传热快，热量损失大 （2）提高装置的保温效果

（3）-56．8 kJ·mol-1 偏大 （4）ABE

【解析】

试题分析：（1）铜是金属，是热的良导体，传热快，热量损失大，因此实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，尽可能减少热量损失。

（3）根据表中数据可知三次实验中温度差分别是23．7℃—（20．2℃＋20．3℃）÷2＝3．45℃、23．8℃—（20．5℃＋20．3℃）÷2＝3．4℃、24．9℃—（21．5℃＋21．6℃）÷2＝3．35℃，所以三次实验的平均值是3．4℃，则反应中放出的热量＝100g×4．18 J·(g·℃)-1×3．4℃＝1421．2J＝1．4212kJ。又因为反应中生成水的物质的量是0．025mol，则该反应的中和热ΔH＝—1．4212kJ÷0．025mol＝-56．8 kJ/mol。由于氢氧化钠固体溶于水放热，则如果用0．5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将偏大。

（4）A．测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净，则称量氢氧化钠溶液的温度时起始温度偏高，则测量值偏低，A正确；B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会导致热量损失，则测量值偏低，B正确；C．做本实验的当天室温较高对实验没有影响，C错误；D．在量取盐酸时仰视读数，则读数偏高，则放出放热热量增加，测量值偏高，D错误；E．大烧杯的盖板中间小孔太大会导致热量损失，则测量值偏低，E正确，答案选ABE。

考点：考查中和热测定实验方案设计探究