Question

2013年4月26日,人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑臭如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO₂等的试题,然后填空。

（1）下图所示为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式             。

（2）下图是1 mol NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图,请写出NO₂和CO反应的热化学方程式:            。

（3）已知:在298 K、101 kPa下,由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

①你归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系       。

②写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式              。

Answer

（1）N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH ＝+180 kJ/mol （2）NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol

（3）①非金属元素的气态氢化物越稳定,ΔH越小,反之亦然

②H2Se(g)＝H2(g)+Se(s) ΔH=-81 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据示意图可知反应热＝946kJ/mol+498 kJ/mol—2632 kJ/mol＝180 kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH ＝+180 kJ/mol。

（2）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，则反应热＝134 kJ/mol—368 kJ/mol＝—234 kJ/mol，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)ΔH＝-234 kJ/mol。

（3）①非金属性越强，与氢气越容易化合，生成的氢化物越稳定。由于能量越低越稳定，则根据图像可知a、b、c、d分别表示H2Te、H2Se、H2S、H2O，所以非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系是非金属元素的气态氢化物越稳定,ΔH越小,反之亦然。

②根据以上分析可知，硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)＝H2(g)+Se(s) ΔH=-81 kJ/mol。

考点：考查反应热的计算与热化学方程式的书写