如果你家里的食用花生油不慎混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________；
（2）x=_______；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) ________。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ________mol；
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_________。
2013年4月26日,人民网报道,浙江温岭一河流氨氮超标五倍,河水黑臭如墨水。氮氧化物污染日益严重,请分析下列有关NO、NO2等的试题,然后填空。
（1）下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。
由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式 。
（2）下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。
（3）已知:在298 K、101 kPa下,由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。如图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①你归纳:非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系 。
②写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学反应方程式 。
实验室用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸、50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20．2 | 20．3 | 23．7 |
2 | 20．3 | 20．5 | 23．8 |
3 | 21．5 | 21．6 | 24．9 |
完成下列问题:
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 。
（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4．18 J·(g·℃)-1计算]。如果用0．5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 。
A．测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大
四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式 。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。
（3）写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；
（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。
将浓度为0．2mol/LNH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是
A．c(H＋) B．Kh(NH4Cl)(水解常数)
C．c(OH— D．c(NH4＋)
