Question

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－1 400 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、碳的燃烧热是指1mol单质碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，所以生成CO是放出的热量不是燃烧热，错误；B、氢气与氧气的反应是放热反应，所以ΔH<0，错误；C、甲烷完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳气体和液态水，错误；D、1/2mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量是1400kJ，正确，答案选D。

考点：考查对燃烧热、热化学方程式的判断