Question

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是

A．已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为－241.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂(Q₁、Q₂均正值)，则Q₁＜Q₂

C．已知：1/2H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)= 1/2 Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₂，则有|ΔH₁|＜|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1；CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1；C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH＝－1641 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，错误；B、固体变为气体需要吸收热量，所以气态S燃烧与固硫完全燃烧放出的热量相比，后者较小，则Q1>Q2，错误；C、醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则生成1mol水时，醋酸放出的热量少，则|ΔH1|>|ΔH2|，错误；D、根据盖斯定律，4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的反应热ΔH＝6×(－393.5 kJ·mol－1)-2×(+489.0kJ·mol－1)-6×(－283.0kJ·mol－1)=－1641 kJ·mol－1，正确，答案选D。

考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的判断