Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、从图中及题目中不能判断甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的反应热，所以甲醇的燃烧热不能判断，错误；B、反应①是吸热反应，反应物的总能量应低于生成物的总能量，错误；C、根据反应②可知，甲醇转化为氢气的过程不一定需要吸收能量，还可能放出能量，错误；D、液态甲醇与氧气反应放出的热量比等物质的量的气态甲醇与氧气反应放出的热量少，因为ΔH<0，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol，正确，答案选D。

考点：考查热化学方程式的理解判断