Question

Ⅰ、（1）已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)    ΔH＝－285.0 kJ/mol

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===4H₂O(l)＋3CO₂(g)   ΔH＝－2220.0 kJ/mol

①已知：H₂O(l)===H₂O(g)    ΔH＝＋44.0 kJ· mol^－1，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：

_________________________________________。

②实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______________。

（2）已知：P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)    ΔH＝－2983.2 kJ/mol

P(红磷，s)＋O₂(g)=== P₄O₁₀(s)    ΔH＝－738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷      (填“高”或“低”)。

Ⅱ、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式_____________________________。

Answer

（10分）

Ⅰ、（1）①C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(g)＋3CO2(g) ΔH＝－2 044.0 kJ/mol（2分）

②1:1（2分）

（2）P4(白磷，s) === P(红磷，s) ΔH＝－2244.7 kJ/mol ；（2分）

P(红磷，s) ；（1分） 低（1分）

Ⅱ、CO（g）+FeO（s）===Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol ．（2分）

【解析】

试题分析：I、（1）①根据盖斯定律，将C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol与H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ· mol－1乘以4后相加即可得到丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式，为C3H8(g)＋5O2(g)===4H2O(g)＋3CO2(g) ΔH＝－2 044.0 kJ/mol；

②设混合气体中丙烷的物质的量是xmol，则氢气的物质的量是（5-x）mol，所以2220kJ×x+(5-x) ×285kJ=6262.5kJ，解得x=2.5mol，所以氢气的物质的量也是2.5mol，则丙烷与氢气的体积之比即为物质的量之比为1:1；

（2）根据盖斯定律，将白磷的热化学方程式减去红磷热化学方程式的4倍，可得白磷转化为红磷的热化学方程式，为P4(白磷，s) === P(红磷，s) ΔH＝－2244.7 kJ/mol ；反应放热，说明白磷的能量大于红磷能量，红磷的能量低，则红磷稳定，所以白磷的稳定性比红磷低；

II、将已知热化学方程式编号，从上到下依次为（1）、（2）、（3），根据盖斯定律，将中间产物消去，得[（1）×3-（2）-（3）×2]/6，可得CO（g）+FeO（s）===Fe（s）+CO2（g）的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）===Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol。

考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写