满分5 > 高中化学试题 >

下列说法错误的是 A.可利用废油脂制肥皂 B.袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧...

下列说法错误的是

A.可利用废油脂制肥皂

B.袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

C.配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸

D.用的化合物做焰色反应实验,焰色均为

 

B 【解析】 试题分析:A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,因此可利用废油脂制肥皂,A正确;B.生石灰是氧化钙,氧化钙易吸水,因此袋装食品常用生石灰包作为食品的干燥剂,一般作为抗氧化剂是铁,B错误;C.硫酸铜溶于水水解生成氢氧化铜和硫酸,因此配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸抑制铜离子水解,C正确;D.焰色反应是元素的性质,因此用钠和钠的化合物做焰色反应实验,焰色均为黄色,D正确,答案选B。 考点:考查油脂、干燥剂、盐类水解以及焰色反应的有关判断  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(14分)(2010•佛山一模)氢化阿托醛满分5 manfen5.com是一种重要的化工原料,其合成路线如下:满分5 manfen5.com

(1)氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是____________

(2)在合成路线上②③的反应类型分别为②_____________________________

(3)反应④发生的条件是_____________________

(4)由满分5 manfen5.com反应的化学方程式为_______________________________

(5)1mol氢化阿托醛最多可和____mol氢气加成,1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成________molAg.

(6)D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则X的结构简式为________.D有多种同分异构体,能满足苯环上有两个取代基,且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种.

 

查看答案

(10分)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显红色,它们相互转化关系如图所示。

满分5 manfen5.com

请回答:

(1)写出B物质的化学式:             ;F的名称:                

(2)写出第③步反应的化学方程式为                                    

(3)第④步反应中溶液颜色的变化                                      

写出第④步反应的离子方程式                                           

(4)写出SO2和B反应的离子方程式                                     

(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                        

 

查看答案

(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

满分5 manfen5.com

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol): ___________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入   

C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A.用温度计小心搅拌       

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯         

D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

____________________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

查看答案

Ⅰ、(1)已知下列两个热化学方程式:

H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(l)    ΔH=-285.0 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===4H2O(l)+3CO2(g)   ΔH=-2220.0 kJ/mol

①已知:H2O(l)===H2O(g)    ΔH=+44.0 kJ· mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:

_________________________________________。

②实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。

(2)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)    ΔH=-2983.2 kJ/mol

P(红磷,s)+满分5 manfen5.comO2(g)=== 满分5 manfen5.comP4O10(s)    ΔH=-738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____________________________________

相同状况下,能量较低的是________;白磷的稳定性比红磷      (填“高”或“低”)。

Ⅱ、(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_____________________________。

 

查看答案

满分5 manfen5.com短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

满分5 manfen5.com

请用化学用语回答下列问题:

满分5 manfen5.com(1)D元素在周期表中的位置:

(2)A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为____>_____ >_____ (填微粒符号 )

满分5 manfen5.com(3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小             (填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式              ,该阳离子中存在的化学键有                   

满分5 manfen5.com(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显____性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因      

(6)满分5 manfen5.com化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。(热量数据为25℃、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式                        

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是          

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1 一定大于m2

d.剩余固体m1 g 中一定有单质铜,剩余固体m2 g 中一定没有单质铜

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.