Question

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中滴入1.000 mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氨水的电离程度a＞b＞c

B．a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 .00ml

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃·H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

试题分析： A．室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，二者反应生成氯化铵，铵根浓度增大，抑制氨水的电离，则氨水的电离程度a＜b＜c，A错误；B．a、d两点的溶液中温度是点高。水电离吸热，升高温度促进电离，则水的离子积Kw(a)＜Kw(d)，B错误；C．二者恰好反应时需要20ml盐酸，由于铵根水解溶液显酸性，因此要使溶液显中性，则盐酸的体积要小于20mol，即c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 .00ml，C正确；D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是铵根水解吸热，D错误，答案选C。

考点：考查酸碱中和滴定曲线分析与判断