下列说法正确的是
A．NaHSO4溶液中，c(Na+) +c(H+) = c(SO42－) + c(OH－)
B．室温时水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量共存
C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
下图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是
A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
B．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
C．正极反应：Cl2+2e－+2Ag+ === 2AgCl
D．原电池工作时电解质中Ag+数目减少
分子式为C5H11Br且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体结构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
化学知识在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是
A．金属钠着火时可用水扑灭
B．中秋月饼包装盒内常放入小袋生石灰作为干燥剂
C．铜质水龙头与铁质水管连接处容易发生电化学腐蚀导致生锈
D．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性
[化学---选修5：有机化学基础]（15分）
已知：
（-R表示烃基）
苯甲醇+苯甲酸钾
可由下列反应路线合成结晶玫瑰(只列出部分反应条件)
（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。
（2）C中的官能团是_____________。
（3）反应③的化学方程式为____________________。
（4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 。
（5）已知：
，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为 。
（6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 (只写一种)。
（7）⑥的化学方程式是 。
（8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种（不包括C）。
[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。
（1）F原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是 。
（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是 。
（3）比较B、E的氢化物的沸点_________。
（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，E的低价氧化物的空间构型为 。
（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为 。
（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是 。（用NA表示阿伏伽德罗常数）
