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2015年3月,全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策。科学家研究表...

2015年3月,全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策。科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的粒子相互作用时产生二次雾霾,涉及的反应

2NO2(g)+NaCl(s)满分5 manfen5.comNaNO3(s)+ClNO(g)     K1

2NO(g)+Cl2(g)满分5 manfen5.com2ClNO(g)              K2

回答下列问题:

(1)写出反应()的平衡常数表达式K1                   

(2)恒温恒容条件下,反应()达到平衡的标志是           

a体系压强保持不变         

b混合气体颜色保持不变

c.NO和ClNO的物质的量相等

d.每消耗0.1 mol NO的同时消耗0.05 mol Cl2

3研究不同条件对反应()的影响恒温向2 L密闭容器中加入 0.2 mol NO0.1mol Cl2

①在条件下反应10 min达到平衡测得10 minv(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1

NO的平衡转化率α1        

在恒压条件下建立平衡时NO的转化率α2,则α2     α1(填“>”“<”

或“=”),平衡常数K2        (填增大减小不变)。

4)工业上可通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,阴极反应式为                 为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充气体物质A,A的化学式是_________。

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5NO2可助偏二甲肼(C2H8N2)燃烧产生巨大能量把火箭送入太空。已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出225.0kJ的热量。写出反应的热化学方程式               

 

(1)c(ClNO)/c2(NO2) ; (2)ab (3)①75% ; ② >; 不变 (4)NO+5e-+6H+===NH4++H2O; NH3 (5)C2H8N2(l)+4NO2(l)===3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H =-2250.0kJ/mol 【解析】 试题分析:(2)该反应为气体压强减小的反应,体系压强保持不变,达到平衡。Cl2为黄绿色气体,颜色不变,达到平衡。每消耗0.1 mol NO的同时消耗0.05 mol Cl2,说的都是正反应方向,无法判断。 (3)v(NO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,消耗NO为0.075mol,α1=0.075mol/0.01mol=0.75,恒压条件相当于在恒容条件达到平衡再加压,平衡向正反应方向移动。α2>α1,温度不变,平衡常数K2不变。 (4)电解NO制备NH4NO3,阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,阴极反应为:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量,总反应方程式为:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3。 (5)6.0g液态偏二甲肼为0.1mol,1mol液态偏二甲肼燃烧为C2H8N2(l)+4NO2(l) ===3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) △H =-2250.0kJ/mol 考点:化学平衡的应用。原电池的应用,热化学方程式的书写  
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下列转化关系图中,A、B、C、D、E在常温下为气体,B、E、F为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变浑浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物;反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应

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回答下列问题:

(1)I是一种红棕色粉末,俗称        ,常用于制造红色油漆和涂料;C分子中的化学键类型为          

(2)测得室温下J溶液的pH=2.0,则由水电离产生的c(H+) =          mol·L-1

3)反应③的离子方程式为                                            

4)反应的化学方程式为                                           

5)A的密度为2.68 g·L-1标准状况,通过计算推理,可确定A的分子式为     

 

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绿茶中含有的EGCG具有抗癌作用,能使白血病中的癌细胞发生自杀性死亡。已知EGCG结构简式如图,下列有关说法错误的是

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A.EGCG的分子式为C22H18O11

B.1mol EGCG最多可与9mol NaOH的溶液反应

C.EGCG在空气中易被氧化,不能与溴水发生加成反应

D.EGCG不能与Na2CO3溶液反应

 

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图是检验气体性质的实验装置向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K品红溶液无变化澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K品红溶液褪色。据此判断,气体X和液体Y可能是

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选项

物质

A

B

C

D

X

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y

浓硫酸

NaHCO3饱和溶液

Na2SO3

溶液

NaHSO3

溶液

 

 

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AH元素在元素周期表中的相对位置如下表A与E的原子序数相差3,E的一种单质是自然界硬度最大的物质D与H属同周期元素下列判断正确的是

A

 

 

 

E

B

 

 

 

F

C

D

H

G

A原子半径:H>F>E

B金属性:A>B>D

CC与G的原子核外电子数相差3

DB的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

 

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下列说法正确的是

A.NaHSO4溶液中,c(Na+) +c(H+) = c(SO42-) + c(OH)

B.室温时水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量共存

C.等物质的量浓度的下列溶液:H2CO3  Na2CO3  NaHCO3  (NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:>>>

D.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3

 

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