为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
回答下列问题：
Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）
（1）请完成下表：
操作 | 现象 | 结论 |
取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | ① | 不存在Fe3＋ |
另取少量溶液于试管中，加入 ② ，振荡 | 蓝色沉淀 | 存在Fe2＋ |
【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2＋。
Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。
（2）仪器a的名称是 。装置B的作用是 。
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：
i．氧气 ⅱ．一氧化氮 ⅲ．空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃。
【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请你帮助写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式 ；
C中反应的离子方程式 。
2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策。科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 （Ⅰ）
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 （Ⅱ）
回答下列问题：
（1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K1 ＝ 。
（2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和ClNO的物质的量相等
d．每消耗0.1 mol NO的同时消耗0.05 mol Cl2
（3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2 L密闭容器中加入 0.2 mol NO和0.1mol Cl2：
①在恒容条件下反应10 min达到平衡，测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，
则NO的平衡转化率α1＝ 。
②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”“＜”
或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为 ；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是_________。
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空。已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出225.0kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。
回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称 ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为 。
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H+) = mol·L－1。
（3）反应③的离子方程式为 。
（4）反应④的化学方程式为 。
（5）A的密度为2.68 g·L－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为 。
绿茶中含有的EGCG具有抗癌作用，能使白血病中的癌细胞发生自杀性死亡。已知EGCG的结构简式如图，下列有关说法错误的是
A．EGCG的分子式为C22H18O11
B．1mol EGCG最多可与含9mol NaOH的溶液反应
C．EGCG在空气中易被氧化，不能与溴水发生加成反应
D．EGCG不能与Na2CO3溶液反应
下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是
选项 物质 | A | B | C | D |
X | H2S | SO2 | CO2 | Cl2 |
Y | 浓硫酸 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3 溶液 | NaHSO3 溶液 |
A～H元素在元素周期表中的相对位置如下表。A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素。下列判断正确的是
A |
|
|
| E |
B |
|
|
| F |
C | D | … | H | G |
A．原子半径：H＞F＞E
B．金属性：A＞B＞D
C．C与G的原子核外电子数相差3
D．B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
