Question

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                 。

②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为          （忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为       ，制取它的化学方程式为                           。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；

d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下可以得到无水MgCl₂；

e．电解熔融的MgCl₂可得到Mg。

①上述提取镁的流程c中，得到MgCl₂溶液的离子方程式为               。

②步骤d中的“一定条件”指的是                    。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？           （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由               。

Answer

（1）① 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；② 13

③ NaClO ； Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O

（2）① Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O； ②在HCl气流中加热；

③ 不同意（1分）；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本。

【解析】

试题分析：（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：=0.005mol；由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 可知，Cl2↑～H2↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl2）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）==0.1mol/L，所以pH=13；

③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑

（2）①MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2•6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解；

②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制

Mg2+水解，即降低了成本，又防止了污染．

③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法．

考点：海水资源及其综合应用