如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。
已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；
b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，
如：CH3CH(OH) 2→CH3CHO + H2O。
回答下列问题：
（1）I中官能团的名称为 。
（2）H的结构式为 。
（3）D→G的反应类型是 。
（4）1molB与足量Cu(OH)2反应可生成 gCu2O。
（5）F的结构简式为 。
（6）写出下列反应的方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。
②D→E的化学方程式 。
（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种（不考虑立体异构）。
①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较小的元素是 (填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm。(用含d和NA的式子表示)。
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：
回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为 ，制取它的化学方程式为 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；
e．电解熔融的MgCl2可得到Mg。
①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为 。
②步骤d中的“一定条件”指的是 。
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。
为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
回答下列问题：
Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）
（1）请完成下表：
操作 | 现象 | 结论 |
取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | ① | 不存在Fe3＋ |
另取少量溶液于试管中，加入 ② ，振荡 | 蓝色沉淀 | 存在Fe2＋ |
【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2＋。
Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。
（2）仪器a的名称是 。装置B的作用是 。
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：
i．氧气 ⅱ．一氧化氮 ⅲ．空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃。
【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请你帮助写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式 ；
C中反应的离子方程式 。
2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策。科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 （Ⅰ）
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 （Ⅱ）
回答下列问题：
（1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K1 ＝ 。
（2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和ClNO的物质的量相等
d．每消耗0.1 mol NO的同时消耗0.05 mol Cl2
（3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2 L密闭容器中加入 0.2 mol NO和0.1mol Cl2：
①在恒容条件下反应10 min达到平衡，测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，
则NO的平衡转化率α1＝ 。
②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”“＜”
或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为 ；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是_________。
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空。已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出225.0kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。
回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称 ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为 。
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H+) = mol·L－1。
（3）反应③的离子方程式为 。
（4）反应④的化学方程式为 。
（5）A的密度为2.68 g·L－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为 。
