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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最...

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,下列判断正确的是

W

X

Y

 

Z

 

A四种元素的原子半径:r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)

B四种元素形成的单质最多有6种

C四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

D四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

 

C 【解析】 试题分析:设X最外层电子数为x,则W的最外层x-1,Y的最外层x+1,Z最外层x,四种元素原子的最外层电子数之和为20,即x+x-1+x+1+x=20,解得x=5,四种元素都是短周期元素,所以X:N,Z:P,W:C,Y:O,A、一般电子层数越多,半径越大,同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外),所以原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),错误;B、C存在同素异形体,如石墨、金刚石、碳60、碳70等,O也存在同素异形体,如O2、O3等,P同素异形体,如红磷、白磷、黑磷等,四种元素形成的单质超过6种,错误;C、C和H形成18电子的化合物C2H6,N和H形成18电子化合物N2H4,O和H形成18电子化合物H2O2,P和H形成18电子的化合物PH3,正确;D、磷酸是中强酸,硝酸是强酸,碳酸是弱酸,错误。 考点:考查元素周期表、元素周期律等知识。  
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

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下列叙述正确的是

A试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 +2H2O满分5 manfen5.comAl(OH)3 + NaHCO3

 

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如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

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A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 满分5 manfen5.com2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 满分5 manfen5.comHCl(g) ΔH=-915 kJ·mol-1

 

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把图2的碎纸片补充到图1中可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

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AIO4作氧化剂

B若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子

C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

 

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下列说法不正确的是

A碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会逐渐变暗

C发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

D金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火

 

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如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物,其中E为缩聚产物,F为加聚产物。A中含有苯环(苯环上的一硝基代物仅一种),A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1;J能发生银镜反应;C中滴入浓溴水能产生白色沉淀;G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

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已知以下信息:

a.在稀碱溶液中,溴苯难以发生水解反应;

b.两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应,

如:CH3CH(OH) 2→CH3CHO + H2O。

回答下列问题:

(1)I中官能团的名称为                         

(2)H的结构式为                              

(3)D→G的反应类型是                         

(4)1molB与足量Cu(OH)2反应可生成        gCu2O。

(5)F的结构简式为                             

(6)写出下列反应的方程式:

①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式                           

②D→E的化学方程式                                              

(7)C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有     种(不考虑立体异构)。

①分子式为C8H8O3          ②既含有酚羟基又含有羧基

 

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