Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K a＝1.75×10^－5	K a＝2.98×10^－8	Ka1＝4.30×10^－7Ka2＝5.61×10^－11	Ka1＝1.54×10^－2Ka2＝1.02×10^－7

A．25℃，等物质的量浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃

B．将0．1 mol·L^－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为： SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

D．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂＋H₂O＋2ClO^－  ＝CO₃^2－＋2HClO

Answer

A

【解析】

试题分析：A、这四种盐都是强碱弱酸盐，溶液显碱性，酸性越弱，越水解，根据电离平衡常数，HCO3－的电离平衡常数最小，则CO32－的水解程度最强，碱性最强的是Na2CO3正确；B、醋酸加水稀释，促进电离，但是pH增大，根据水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(OH－)增大，错误；C、HClO具有强氧化性，CaSO3中的＋4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成CaSO4，错误；D、根据电离平衡常数，HClO的电离平衡常数大于HCO3－的，因此反应方程式：CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，错误。

考点：考查电离平衡常数、盐类水解等知识。