Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________．

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。

（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

Answer

（1）第三周期ⅠА族；（2）S2->O2->Na+；（3）离子键、共价键(或极性键)、配位键。

（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SiO2+2OH—=SiO32－+H2O ；（5）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

【解析】

试题分析：根据问题（3）E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E：Al，根据问题（5）FC2气体有毒，能形成酸雨，则FC2：SO2，即F：S，C：O，D、E、F三者同周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，D：Na，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，且B、C同周期，A、D同主族六种元素原子序数依次增大，A：H，B：N，（1）D为Na，位于第三周期，IA族；（2）电子层数越多半径越大，核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，则半径：S2->O2->Na+；（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X为NH4NO3属于铵盐，属于离子化合物，含有的化学键：离子键、共价键（极性共价键）、配位键；（4）此反应是铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；（5）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，具有还原性，容易被氧气氧化成硫酸，反应方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质等知识。