(本题10分)工业合成氨N2+3H2
2NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:
（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是 。
（2）该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
（3）450 ℃时该反应的平衡常数 500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
（4）一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母序号)。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度
e．分离出NH3
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。
（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | K a＝1.75×10－5 | K a＝2.98×10－8 | Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B．将0．1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－ ＝CO32－＋2HClO
“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图一所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图二所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图三所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,下列判断正确的是
W | X | Y |
| Z |
|
A．四种元素的原子半径:r(Z)＞r(X)＞r(Y)＞r(W)
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D．四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 +2H2O
Al(OH)3↓ + NaHCO3
