下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
下列说法正确的是
A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA
B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子
C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
(本题14分)(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
（2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）滤渣2的成分是______________(填化学式)。
（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。
(本题12分)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g) 
cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):
（1）在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数 (填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是 。
（2）在反应Ⅱ中,T1 T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（4）反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行? 。
