Question

（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因                                  。

（2）写出C与K反应的化学方程式                    ，该反应的反应物总能量      （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                              。

（4）写出E物质的电子式                              。

（5）J与H反应的离子方程式为                                    。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式                      。

Answer

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于；

（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）；

（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【解析】

试题分析：D元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则D：O，B的焰色反应成紫色，说明含有K元素，G为黄绿色，G：Cl2，K为红棕色粉末，说明K：Fe2O3，C＋Fe2O3→L＋A，L是常用的金属，则C：Al、A：Al2O3，Al＋Cl2→H。则H：AlCl3，B催化剂加热生成O2，B：KClO3、E：KCl，电解氯化钾水溶液生成KOH、Cl2、H2，F：KOH、I：H2，氢氧化铝表现两性，与过量的氢氧化钾反应生成KAlO2，

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；

（2）此反应是铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋3Fe；

（3）根据电解池的工作原理，阳极是碳棒作电极，阴离子在此电极放电，Cl－的放电顺序大于OH－的：2Cl－2e－=Cl2↑，铁作阴极，阳离子在此放电：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式：2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；

（4）KCl是离子化合物，电子式：；

（5）Al3＋、AlO2－两者发生双水解反应，Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ ；

（6）Cl2和熟石灰发生歧化反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

考点：考查无机物的推断。