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(18分)Ⅰ.有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物...

(18分)Ⅰ有机物A的结构简式为满分5 manfen5.com,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质

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(1)B中含氧官能团的名称是________

(2)A C的反应类型是________;A~D中互为同分异构体的是________

(3)由A生成B的化学方程式是______________________________________

某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成:

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已知:①A是相对分子质量为92的烃;

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满分5 manfen5.com(-R1、-R2表示氢原子或烃基);

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子),且峰面积之比为1:1。

回答下列问题:

(1)A的分子式为___________。

(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

分子中含有苯环  

能发生银镜反应

能与FeCl3溶液发生显色反应

(3)检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称),由F→G的反应类型为______。

(4)H的结构简式为_____________________________________。

 

Ⅰ(1)醛基、羧基;(2)消去反应,C和D; (3); Ⅱ.(1)C7H8;(2)9; (3)银氨溶液或新制氢氧化铜,加成反应; (4)。 【解析】 试题分析:Ⅰ(1)B中的官能团醛基、羧基,其中含氧官能团:醛基、羧基; (2)A→C,对比两者结构简式发现缺了一个羟基,多了一个碳碳双键,因此反应类型是:消去反应;A、B与C、D不能互为同分异构体,因为氧原子数不同,A和B相比氢原子数目不同,不能是同分异构体,C和D互为同分异构体,分子式为:C9H8O2; (3)A→B醇的催化氧化,反应类型是: ;Ⅱ.A是分子量为92的烃,根据路线可以得出A是芳香烃,且有7个碳原子,则A为甲苯 : , 根据C的分子式中含有Cl,B→C反应条件是酸性高锰酸钾,根据信息②此反应是氧化反应,A→B反应引入氯原子,氯原子引入到苯环上,C→D,-COOH与NaOH反应生成-COONa,C中含有氯原子,在碱性条件下发生水解,生成酚羟基,酚羟基在和NaOH反应生成-ONa,根据信息④,两种不同的氢,且两种氢的个数相等,说明两个取代基的位置是对位,即,B:,C:,D→E,在酸性条件下,强酸制取弱酸,E:,CH3CHO与NaOH并加热情况下反应,信息③反应的本质,F:CH3CH=CHCHO,,F与2molH2发生加成反应,G:CH3CH2CH2CH2OH,E+G在浓硫酸加热下,发生酯化反应,H:, (1)A的分子式C7H8; (2)能发生银镜反应,说明有醛基,能与FeCl3溶液显色,说明含有酚羟基,符合条件的结构有: (邻、间、对三种)、 (一种)、 (二种)、 (三种),共有九种; (3)F中含有-CHO,检验醛基可以用银氨溶液或新制Cu(OH)2,根据上述分析发生的反应类型是加成反应; (4)H的结构简式:。 考点:考查有机物的推断、官能团性质、同分异构体的判断等知识。  
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(14分)已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

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请回答:

(1)工业上制C用A不用H的原因                                 

(2)写出C与K反应的化学方程式                    ,该反应的反应物总能量      (填“大于”或“小于”)生成物总能量

(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式                             

(4)写出E物质的电子式                             

(5)J与H反应的离子方程式为                                   

(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式                     

 

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碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g

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A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

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C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

 

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下列说法正确的是

A.化合物甲的分子式为C10H10O3,分子中的含氧官能团有醛基和酯基

B.化合物乙能发生消去反应,且生成的有机物能和溴发生加成反应

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D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

 

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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是

A溴水中有平衡:Br2+H2O满分5 manfen5.comHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

B合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施

C高压比常压有利于合成SO3的反应

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