Question

（19分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在               中，再加水稀释，这样操作的目的是                              。

（2）装置C的作用是                                             。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、     、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有          （填序号）。

A．蒸发皿 

B．石棉网 

C．漏斗 

D．烧杯  

E．玻璃棒  

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式                              ；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成                                     ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2—。该做法      （填“合理”或“不合理”），理由是        。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                 。

Answer

（1）浓盐酸，抑制氯化铁水解；

（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；

（3）过滤，B、F；

（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③不合理，硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验；

（5）B中蓝色溶液褪色。

【解析】

试题分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为防止水解，不引入新杂质，在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁溶解在浓盐酸中，然后稀释到，操作的目的：防止Fe3＋水解；

（2）SO2有毒，泄漏到空气中，对环境有污染，所以必须尾气处理，作用：吸收SO2尾气，防止污染空气；

（3）过滤，蒸发过程中用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台，过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯，所以用不到的仪器：BF；

（4）①SO2具有还原性，Fe3＋具有强氧化性，然后根据缺项配平，则离子反应方程式：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ②验证Fe2＋存在一般先滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氧化剂，如果溶液变红，说明存在Fe2＋，所以方案是：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③烧杯吸收SO2后转变成Na2SO3，硝酸具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，对实验产生干扰，正确步骤：先加入盐酸酸化，无现象后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀生成，说明含有SO42-，答案：不合理，硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验；

（5）表明I－的还原性弱于SO2，一般通过反应方程式判断，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，蓝色褪去说明发生了反应，即I－的还原性弱于SO2。

考点：考查实验基本操作、离子的检验、贮存等知识。