Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2－)>c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)>c(OH^－)>0.05 mol·L^－1>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^-)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)＝c(HCO₃^-)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

Answer

CD

【解析】

试题分析：A选项中NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-在溶液中的电离程度小于水解程度，故c(H2CO3)>c(CO32-)。B选项二溶液等体积混合后恰好反应生成Na2CO3溶液，因此利用物料守恒就可以得到c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，故本选项错误。C选项0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后生成的Na2CO3与多余的NaOH等浓度才均为0.05mol·L－1，同时存在CO32-的水解故本选项正确。选项D中0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合生成的Na2CO3与多余的NaHCO3等浓度才均为0.05mol·L－1，结合电荷守恒与物料守恒可以得出c(CO32-)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 故本选项正确。

考点：溶液中离子浓度的比较，涉及电离平衡，盐类水解平衡及物料守恒、电荷守恒式的书写