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在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中,c(H+)=0.05 mol...

在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中,c(H+)=0.05 mol·L-1,往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化),下列离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)      

B.c(A-)+ c(HA)=0.05 mol·L-1

C.c(Na+)> c(A-)> c(HA)>c(OH-)      

D.c(HA)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-

 

B 【解析】 试题分析:0.1 mol·L-1 HA的溶液中,c(H+)=0.05 mol·L-1,说明HA是弱酸,加入等体积等浓度的NaOH溶液后生成NaA就是强碱弱酸盐,A—水解使得溶液显碱性。溶液显碱性,c(OH-)> c(H+),A错;c(A-)+ c(HA)=0.05 mol·L-1 是物料守恒,B对;溶液中c(OH-)还有一部分由水电离生成,故c(OH-)> c(HA),C错;由物料守恒和电荷守恒,不能得出D中的等式,D错。 考点:盐类的水解、溶液中离子浓度大小比较。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.动物油加入稀硫酸生产肥皂

B.天然气、液化石油气的成分相同

C.乙烯和乙醛都能发生加成反应

D.石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程

 

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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.14 g C2H4中含有2nA个C-H键

B.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+

C.1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子

D.常温常压下,22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子

 

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Fe3+、K+、Br满分5 manfen5.com、SCN满分5 manfen5.com               B.NH满分5 manfen5.com、Na+、CO满分5 manfen5.com、OH满分5 manfen5.com

C.K+、Na+、PO满分5 manfen5.com、NO满分5 manfen5.com                D.Al3+、Mg2+、SO满分5 manfen5.com、HCO满分5 manfen5.com

 

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B【实验化学】

乙酰苯胺具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。其制备原理如下:

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已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质

熔点

沸点

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3

305

0.46

苯胺

-6

184.4

3.4

醋酸

16.6

118

易溶

实验步骤如下:

步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照图装置组装仪器。

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步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h。

步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。

请回答下列问题:

(1)步骤1中加入锌粉的作用是____。

(2)步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯,该提纯方法是____。

 

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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。若多做,则按A小题评分。

A【物质结构与性质】

利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。

(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________,其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。

(3)苯酚可以与Fe3+发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。

(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

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