Question

在100mL 0.1 mol·L^-1 HA的溶液中，c（H⁺）=0.05 mol·L^-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na⁺）> c（A^-）> c（H⁺）> c（OH^-）      

B．c（A^-）+ c（HA）=0.05 mol·L^-1

C．c（Na⁺）> c（A^-）> c（HA）>c（OH^-）      

D．c（HA）+ c（H⁺）= c（A^-）+ c(OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，说明HA是弱酸，加入等体积等浓度的NaOH溶液后生成NaA就是强碱弱酸盐，A—水解使得溶液显碱性。溶液显碱性，c（OH-）> c（H+），A错；c（A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1 是物料守恒，B对；溶液中c（OH-）还有一部分由水电离生成，故c（OH-）> c（HA），C错；由物料守恒和电荷守恒，不能得出D中的等式，D错。

考点：盐类的水解、溶液中离子浓度大小比较。