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下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是 A.无色溶液:Cu2+、K+、MnO4...

下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A.无色溶液:Cu2+KMnO4SO42-

B.能溶解Al2O3的溶液NaCa2+HCO3NO3

C.常温下c(OH)=1×10-13mol·L-1的溶液NH4Al3+SO42-Cl

D.1.2 mol·L-1 NO3的溶液:HFe2+Mg2+Br

 

C 【解析】 试题分析:Cu2+是蓝色的,MnO4-是紫色的,不能大量存在于无色溶液中,A错;能溶解Al2O3的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,不管是酸性还是碱性溶液,HCO3-都不能大量存在,B错;c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液是酸性溶液,酸性溶液中NH4+、Al3+、SO42-、Cl-不反应,可以大量共存,C对;NO3-在酸性溶液中有强氧化性,会氧化Fe2+,不能大量共存,D错。 考点:离子的大量共存问题。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.放热反应一定能自发的进行

B.SO2能使品红溶液和溴水褪色,说明SO2具有漂白性

C.AlCl3溶液和Al2(SO4) 3溶液分别蒸干灼烧所得产物均为Al2O3

D.由反应AgCl(s) +KI(aq) 满分5 manfen5.comAg I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag I)

 

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下列有关说法中,正确的是

A糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海产品,可长时间保鲜

C粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D明矾既可用于净水,也可杀菌消毒

 

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(17分)KMnO4是常见的试剂。

Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量

编号

V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL

V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL

M(MnSO4固体)/g

T/℃

2.0

0

4.0

0

50

 

2.0

0

4.0

0

25

 

1.0

a

4.0

0

25

 

2.0

0

4.0

0.1

25

 

回答下列问题:

(1)完成上述反应原理的离子反应方程式

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(2)上述实验①②是探究        对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则表格中“甲”应填写        ,a为         ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写                  

(3)上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。

请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图(作必要的标注)。

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Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

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(4)装置a、d中盛放的试剂分别是:                  ;实验中观察到的现象为                           ;此实验装置的不足之处是               

 

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(16分)工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料(含SiO2和Cu2(OH)2CO3)回收铜的工艺设计。

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回答下列问题:

(1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式:                  

(2)固体X的成分是             ,反应I的化学反应方程式                     

(3)试剂Y为            ;加快反应II速率的措施有(任写一条)                  

(4)反应Ⅲ的离子方程式为:                                                  

(5)硅胶在生活与生产中用途广泛,写出其中一种用途                            

 

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(15分)二甲醚具有优良的燃烧性能,被称为21世纪的“清洁能源”,以下为其中一种合成二甲醚的方法:在一定温度、压强和催化剂作用下,在同一反应器中进行如下反应:

①CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) +H2O(g)   △H1=-49.1 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+H2O(g)         △H2=-24.5 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)满分5 manfen5.com CO(g)+H2O(g)           △H3=+ 41.2 kJ·mol-1

(1)写出CO2(g)加H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式是       

(2)一定条件下,原料气中n(H2)/n(CO2比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如下图。

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①温度为T1 K时,在1 L反应容器中投入2mol CO2 和8mol H2进行反应,试计算达到平衡时CO2的浓度为                       

②结合数据图,归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律:

a                                                                        

b                                                                        

(3)为研究初始投料比与二甲醚产率关系,在一定温度和压强下,投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验,实验发现二甲醚的平衡产率随原料气中n(CO)/〔n(CO)+n(CO2)〕比值增大而增大,试分析其原因                

(4图是科学家现正研发的,以实现反应①在常温常压下进行的装置。

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写出甲槽的电极反应                                     

 

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