Cu2O是一种半导体材料,制取Cu2O的电解池如图,总反应为:2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法不正确的是
A.铜电极发生氧化反应
B.铜电极接直流电源的负极
C.石墨电极上产生氢气
D.每生成1molCu2O时,就有2mol电子转移
下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是
A.无色溶液:Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.常温下c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Br-
下列说法正确的是
A.放热反应一定能自发的进行
B.SO2能使品红溶液和溴水褪色,说明SO2具有漂白性
C.将AlCl3溶液和Al2(SO4) 3溶液分别蒸干灼烧,所得产物均为Al2O3
D.由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag I)
下列有关说法中,正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B.用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海产品,可长时间保鲜
C.粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.明矾既可用于净水,也可杀菌消毒
(17分)KMnO4是常见的试剂。
Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量 编号 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | 甲 | V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL | M(MnSO4固体)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 |
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② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 |
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③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 |
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④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
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回答下列问题:
(1)完成上述反应原理的离子反应方程式
(2)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则表格中“甲”应填写 ,a为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 。
(3)上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图(作必要的标注)。
Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸
(4)装置a、d中盛放的试剂分别是: 、 ;实验中观察到的现象为 ;此实验装置的不足之处是 。
(16分)工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料(含SiO2和Cu2(OH)2CO3)回收铜的工艺设计。
回答下列问题:
(1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式: 。
(2)固体X的成分是 ,反应I的化学反应方程式 。
(3)试剂Y为 ;加快反应II速率的措施有(任写一条) 。
(4)反应Ⅲ的离子方程式为: 。
(5)硅胶在生活与生产中用途广泛,写出其中一种用途 。