Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O==Cu2O+H2
。下列说法不正确的是
A．铜电极发生氧化反应
B．铜电极接直流电源的负极
C．石墨电极上产生氢气
D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移
下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是
A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．常温下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D．含1.2 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－
下列说法正确的是
A．放热反应一定能自发的进行
B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
C．将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3
D．由反应AgCl(s) +KI(aq) 
Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)
下列有关说法中，正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜
C．粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒
（17分）KMnO4是常见的试剂。
Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量 编号 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | 甲 | V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL | M（MnSO4固体）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 |
|
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 |
|
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 |
|
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
|
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
（2）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。
请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。
Ⅱ.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸
（4）装置a、d中盛放的试剂分别是： 、 ；实验中观察到的现象为 ；此实验装置的不足之处是 。
（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。
回答下列问题：
（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。
（2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。
（3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。
（4）反应Ⅲ的离子方程式为： 。
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。
