下列实验能达到预期目的的是
分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂
（16分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2与水反应的化学方程式 。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查资料获悉：用KMnO4 可以测定H2O2含量： 取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①请配平： MnO4－＋ H2O2＋ H＋ == Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
②溶液a中c(H2O2)＝ mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续实验：
Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论 。
②同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。
（16分）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，流程为：
已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 。
②已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol
则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式 。
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式 。
（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为 ；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式 ，控制温度70℃的目的 。
（4）滤液③经 、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（16分）一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0；
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明单位）。
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ______ ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.
（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 。
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为____________________。
