Question

(14分)磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO₂Cl₂的熔点为-54．1℃，沸点为69 1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的者称是_______，由B的使用可知SO₂与氧气之间的反应居于______（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是________________________．

（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是____________表明装置气密性良好。

（3）试剂X、Y的组合最好是_________。

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．

（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_________。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂ 足量)，最后得到纯净的磺酰氧3．3g，则磺酰氯的产率为_________（保留三位有效数字）。

Answer

14分除注明外，每空2分

（1）分液漏斗（1分），放（1分），吸收逸出的有毒的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及黄鲜绿水解。

（2）塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管浸入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生。

（3）c

（4）饱和食盐水（1分）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）蒸馏（1分）51．1%

【解析】

试题分析：（1）因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故二氧化硫与氯气间的反应时放热反应，由于有一部分氯气、二氧化硫通过冷凝管逸出，故C中英使用碱性试剂，又因为SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、二氧化硫并防止空气中的水蒸气进入B中。

（2）由于恒压漏斗中的液体坑定可以全部流下，故应该塞号恒压漏斗上方的塞子，通过E向F中加水，根据水最终能否全部进入F中判断装置气密性是否符合要求。

（3）甲是制备二氧化硫的装置，同于浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化二氧化硫，故应该选c。

（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将二氧化硫氧化成硫酸，自身还原为氯化氢。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）标准状况下，896毫升氯气为0．04摩尔，故理论上可得到0．04摩尔SO2Cl2，由此可求出产率。

考点：物质的制备，实验操作。